九年级化学方程式
深圳化学知识点总结
sz初中化学知识点总结
一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等
c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
四、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
六、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国；
16中国最大煤炭基地在：山西省；17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；
18最早发现电子的是英国的汤姆生；19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
七解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）
初中化学经典（中考必备）
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验。
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二
化学课
从初三开始，我们就开始接触化学，说到化学，怎么可以不谈化学元素呢！化学元素的表达符号就像拼音对于语文，字母对于英语一样，化学元素是化学这么课的基础，学好了简单的基础，才能接着往下学，然后就学简单的化合物的组成以及它们的简单性质，当然，这对于化学而言，只是入门级别的任务，化学和我们的生活紧密联系，息息相关，研究简单的化合物就能知道生活中哪些是有害的，哪些是有益的。
但如果你认为化学简单的话，那就大错特错了，化学属于理科，自然有它作为理科的难点，不论是计算还是推理能力，还是逻辑判断能力 都有着令人费解的地方，刚接触化学时，觉得很简单，一点也不难，但是，没想到，那时候接触的化学，只是九牛一毛而已，高中时，化学就开始慢慢显出自己“狰狞”的本性，对我们简直是处处刁难，化学，作为一门高深的学问，里面有很多我不知道的领域，开始学的时候，要慢慢记住它里面的知识点，之后才能活学活用，对于它的各种变换都要一眼识穿，这样才不会被它的表面现象所欺骗。
高中的我不太爱化学，但也称不上是讨厌，所以化学成绩也是平平的没有什么异常突出或异常渣的现象，属于中游水准的样子吧！但是，就是这样的成绩，在高考的时候既不能帮我拿高分，又能让别人在这门科目上超我很多分，对于我这样的成绩而言是相当不利的，所以班主任找我谈话，希望我能在化学上多下点功夫来拉小和别人的差距，可能正是因为不讨厌这门科目，所以努力起来也没那么耗力气，简单的知识，我也明白，所以，就是这么科目，在高考中帮了我一个大忙呢！
慢慢的，我喜欢上了化学。
化学与生活知识点总结
一：六大基本营养素
糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。多数维生素不能直接合成，需要从食物中摄取，用于调节新陈代谢、预防疾病，维持身体健康。
二：组成人体的元素
人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在。
1、常量元素〔11种〕：在人体中含量0.01%CaKNaMg
2、微量元素：在人体中含量0.01%Fe、Zn、Se、I、F等。
必需元素〔20多种〕：Fe、Zn、Se、I、F等。对人体有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等。
微量元素功能表
三：有机合成材料
1.有机化合物
含碳元素的化合物叫做有机化合物。〔不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐〕。判断依据是否含有碳元素。
〖生活中常见的有机物〗
〔1〕、CH4〔最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物〕；
〔2〕、乙醇，俗名：酒精；
〔3〕、乙酸，俗名：醋酸；
〔4〕、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等。
根据相对分子质量大小分为：
〔1〕、有机小分子：如：CH4等
〔2〕、有机高分子化合物〔有机高分子〕如：蛋白质、淀粉等
2.有机高分子材料
分为天然有机高分子材料，如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等，合成有机高分子材料两种。
〖结构和性质〗
〔1〕、链状结构：热塑性，如：聚乙烯塑料〔聚合物〕
〔2〕、网状结构：热固性，如：电木
〖鉴别方法〗
〔1〕、鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料〔聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品〕：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
〔2〕、鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
四："白色污染"及环境保护
〖危害〗
〔1〕、破坏土壤，污染地下水；
〔2〕、危害海洋生物的生存；
〔3〕、如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
〖解决途径〗
〔1〕、减少使用不必要的塑料制品；
〔2〕、重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
〔3〕、使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
〔4〕、回收各种废弃塑料。
化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分O2,N2,CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21%78%%%%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁,铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：1
质量比1：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯
氢气验纯的方法：
用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２）还原性（用途：冶炼金属）
H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
学习化学
化学是一门研究物质结构、组成、性质以及变化规律的学科。生活中处处有化学，世界专利发明中，有20％与化学有关；发达国家从事研究与开发的科技人员中，化学与化工专家占一半左右；它是我们中考所要考的，学好它很难，但又很简单。
学化学首先要了解化学，培养对化学的乐趣，当你产生了乐趣之后，学化学便不再是一件难事。化学一门建立在实验基础上的学科，所以我们经常能在化学课上接触到许多有趣的实验，但化学的美妙并不仅仅如此。如果你真正的陷进化学中去了，你会情不自禁地运用化学的思维方式。比如在某地发现了一种矿泉水，商人首先想到的是如何来赚钱；学地理的首先想到的是矿泉水是来自哪个岩层；生物学家想到的是矿泉水里面有哪种细菌；而化学家想的的是里面有哪些特殊的元素；倒开水是一个常见的事情，如果你有一个化学的潜意识，你在倒开水时会把活塞倒放；学化学的人也许会缺少浪漫，比如说见到一堆篝火，诗人会情不自禁的写下千古名篇，而你可能会冷冷的丢下一句：只不过是剧烈的氧化反应而已。但化学不会缺少热情，当你有了这种对化学的热情，当使用化学成为习惯，把化学不只定位在学习上，而是生活上。那时你一定会发现化学是那么有趣。
在有了兴趣之后，还要有方法。我觉得学化学很简单，首先要把该背的全背了，在背好之后就要多做题目，做题目关键的是要掌握技巧，掌握一种做题方法比做一百道题更有用，对于不会的要多问。
我学化学已有一年时间了，在学了化学后觉得自己很渺小，不知道的东西实在太多了，不过化学确实是一门有趣的学科，不知道你有没有这种感受。
必修1化学方程式总结
化学（必修一）知识大总结
一、教材中涉及的离子检验
物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论
1、SO4的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO4
2、CO3的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO3
3、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl
4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，
产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素
5、Al的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al
3＋3＋ 3＋＋＋－－2－2－2－2－6、Fe的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe
3＋3＋ FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe＋3SCN= Fe(SCN)3
②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe 3＋－
7、Fe检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe
＋2+ 2+8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4
9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，
石灰水变浑浊，则原气体为CO2
10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2
＋
二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）
1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O
2、碳还原氧化铜：2CuO＋C高温
△ （OH）3（胶体）＋3HCl 2Cu＋CO2↑
3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △
Na2O2 （淡黄色）
5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃 Fe3O4
△
9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
Al2O3＋6H===2Al＋3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O
15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：
少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O
Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O
过量的NaOH：AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
Al＋4OH= AlO2＋2H2O
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：
Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4
3＋＋ 3＋－－－－＋3＋－－＋3＋
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △
2O3 + 3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
FeO+2H===Fe+H2O
19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+6H===2 Fe+3H2O
20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O
Fe3O4+8H=== Fe+2 Fe+8H2O
21、铁的冶炼原理：FexOy+yCO高温
+23＋+3＋+2+xFe+yCO2
22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）
23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）
3+2+25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe)
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Clˉ)
27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2
28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O
29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温
2+ CaSiO3
30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2
Cu + Cl2
2Na + Cl2 点燃 △ 2＋Cl2↑＋2H2O 2FeCl3 （棕色烟） 点燃 CuCl2 （棕黄色的烟） 2NaCl （白烟） 点燃
34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2 △ 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）
+－35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO
光照
36、次氯酸光照分解：
2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分）
39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HClO 光照
＋O2↑
40、硫的燃烧 S＋O2点燃 SO2
催化剂
加热 41、二氧化硫的性质：①二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2
②酸性氧化物
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 2SO3
二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2＋CaO △
CaSO3
二氧化硫与碱反应：SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O
③具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋ 氧化
能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I) ④弱氧化性 2H2S＋SO2=3S＋2H2O
42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4
43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4
44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 ==== CaSO4 ＋H2O
45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 或高温 2NO
46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ===2NO2
47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）
48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3
49、合成氨反应：N2＋3H2催化剂 高温高压 2NH3 NH3?H2O
NH4＋OH ＋－50、氨气溶于水： NH3 + H2O 、氨水显弱碱性的原因：NH3?H2O
52、氨水受热分解：NH3?H2O △
3↑ + H2O
53、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl === NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟） 54、氯化铵受热分解：NH4Cl △
NH3↑ + HCl↑
NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
△
55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ 56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
催化剂 57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O
58、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 △
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）
59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 △
3↑ + Na2SO4 + 2H2O
（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）
60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △
CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △
62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O
63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3Cu＋8H＋2NO3=== 3Cu＋2NO↑＋4H2O ＋－2＋＋－2＋
光照
64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 2↑+ O2↑+ 2H2O
必修1化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
2 ② NaCl
2
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
＋＋＋＋
Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O
2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O △
2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑
－
⑦Na2O＋H2O=2NaOH
※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
＋－＋－
Na2O＋H2O=2Na＋2OH 2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
－－－＋
2OH＋CO2=CO32＋H2O CO32＋Ca2=CaCO3↓
⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
－－－－
OH＋CO2=HCO3 CO32＋H2O＋CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3
△
2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
－
－
－
HCO3＋OH=CO32＋H2O
⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
－＋－＋
CO32＋2H=H2O＋CO2↑ HCO3＋H=H2O＋CO2↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
＋－－
Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
＋－－－
Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系
3 ⑥
⑦
⑧ ⑾
2O3l(OH)3KAl(SO4)2
⑨
⑩
2
1
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O＋
＋
△
2O3
2Al＋6H=2Al3＋3H2↑
※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
－－＋＋
2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O ※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
－－＋＋
Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O Al3＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3
＋
＋
△
Al2O3＋3H2O
Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O
☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
－＋－－
AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3
＋＋
※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H
－－
Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O 明矾净水
＋－－
⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋4OH= AlO2＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 ⑦ ③ ①
FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 ⑧ ② ⑤ ⑥ ⑨
Fe(SCN) O3 3
①Fe3O4＋4CO
△
＋4CO2
3Fe＋4H2O(g)
高温
Fe3O4＋4H2 Fe3O4
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 ＋＋
Fe＋2H=Fe2＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2
点燃
点燃
2FeCl3
※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
＋＋－＋＋
2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2Cl Fe＋2Fe3= 3Fe2
⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
＋－＋＋
Fe2＋2OH= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H= Fe2＋2H2O
※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
＋－
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋3OH= Fe(OH)3↓
＋＋
⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水) Fe(OH)3＋3H= Fe3＋3H2O ⑿2Fe(OH)3
＋
＋
△
Fe2O3＋3H2O
⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl
＋＋＋－
Fe2O3＋6H= 2Fe3＋3H2O Fe3＋3SCN= Fe(SCN)3
2
4 ①Si＋O2
△
SiO2
高温 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑
①
Si 2CaSiO 3 ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）
②
④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ ⑦ Na 2SiO 3 H 2 3 SiO2＋CaO
⑧
高温
CaSiO3
CaSiO3＋CO2↑
※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3－
－
高温
SiO2＋2OH= SiO32＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO2＋Na2CO3高温
Na2SiO3＋CO2↑ SiO32＋2H= H2SiO3↓
－
＋
※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3
－－－－
SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3 ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3 H2SiO3＋2OH= SiO32＋2H2O 5、氯及其化合物的转化关系
－
－
△
H2O＋SiO2
点燃
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2
点燃
②Cu＋Cl2 CuCl2
⑤ ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
＋＋＋
Cl 2 NaClO 2Fe3＋Cu = 2Fe2＋Cu2 ④
点燃
④H2＋Cl2 2HCl
或光照 △
③ ※⑤MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
CuCl2 FeCl3
＋－ △ 2＋
MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O ※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO ＋O2↑
光照 ＋－＋－
Cl2＋H2O = H＋Cl＋HClO 2H＋2Cl＋O2↑
※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
－－－
Cl2＋2OH= Cl＋ClO＋H2O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO
＋－－＋
Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO 漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
－－
ClO＋H2O＋CO2 = HCO3＋HClO
3
光照
点燃
①S＋O2 SO2
① S 4 ②2H2S＋SO
2=3S＋2H2O
② 催化剂
※③SO＋O2SO3 22加热 ④SO3＋H2O = H2SO4 ⑤SO2＋CaO
△
CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
＋
－
SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2
△
2CaSO4
※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓) SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO42＋2Cl Cu＋2H2SO4(浓)
＋
－
－
△
＋
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
－
Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O
※⑩C＋2H2SO4(浓)
△
2↑＋2SO2↑＋2H2O
7、氮及其化合物的转化关系 ⑥ ⑦ ※①N2＋O2高温或放电 2NO
4Cl N2 3 NH ※②2NO＋O2 = 2NO2
⑧
※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ⑨①＋－
3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO
②
③ 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 3 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
＋
－
＋
C＋4HNO3(浓)
＋
△
CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因
催化剂 高温高压
※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2
－
＋
2NH3
3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl
＋
＋
△
NH3↑＋HCl↑
△
NH3＋H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
※⑧NH4Cl＋NaOH
氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4
△ △ ＋－
＋NH3↑＋H2O NH4＋OH
△
NH3↑＋H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
催化剂
☆⑨4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。
九年级化学方程式总结
化合反应
1 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 点燃2P2O5
2 硫在空气中燃烧 S+O2点燃SO2
3碳在空气中不充分燃烧 2C +O2( 不足 )点燃2CO
4 碳在空气中燃烧 C+O2点燃CO2
5 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4
6 镁在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO
7铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃2Al2O3
8氢气在空气中燃烧 2H2+O2点燃2H2O
9 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2点燃2CO2
10 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2
11 二氧化碳溶于水 CO2+H2O ==H2CO3
分解反应
12 过氧化氢分解制氧气 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
13 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
14氯酸钾分解制氧气 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
15 氧化汞受热分解 2HgO△2Hg+O2↑
16水通电分解 2H2O通电2H2↑+O2↑
17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温CaO+CO2↑
18 碳酸易分解 H2CO3== CO2↑+H2O
置换反应
19 氢气还原氧化铜 H2 +CuO △Cu +H2O
20 碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑
22 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
23 镁和盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
24 镁和硫酸反应 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
25 锌和盐酸反应 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
26 实验室制氢气 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27 铁和盐酸反应 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
28 铁和硫酸反应 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
29 铝和硫酸铜反应 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
30 铜和硝酸银反应 Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
复分解反应
31 盐酸和氧化铜反应 2HCl+CuO==CuCl2+H2O
32 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
33 实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O
34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
35 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
36 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O
37 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
38 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
39 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
40 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
41 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH
特殊类型
42 一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO△Cu+CO2
43 二氧化碳和石灰水反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
44 甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2点燃CO2+2H2O
45 酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
46 一氧化碳还原三氧化二铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
47 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
48 氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
49 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
50 氢氧化钙与二氧化硫反应 SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
九年级化学方程式总结
热化学方程式
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);
4、C(石墨)===C(金刚石);
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);
单质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2
制取氧气的化学方程式
1、加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加热）
2、氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1反应，放热108kJ
2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加热）
3、双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
2H60O60==2H60O+O60↑（MnO60催化）
碱相关化学方程式
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象
