化学有机物知识点整理

生物课本知识点

　　1、酶所催化的化学反应一般是在比较温和的条件下进行的。

　　、ATP是细胞内的一种高能磷酸化合物。

　　3、细胞呼吸是指有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，生成二氧化碳或其他产物，释放出能量并生成ATP的过程。

　　4、有氧呼吸是指细胞在氧的参与下，通过多种酶的催化作用，把葡萄糖等有机物彻底氧化分解，产生二氧化碳和水，释放能量，生成许多ATP的过程。

　　5、叶绿素a和叶绿素b主要吸收蓝紫光和红光，胡萝卜素和叶黄素主要吸收蓝紫光。

　　6、吸收光能的四种色素就分布在类囊体的薄膜上。

　　7、叶绿体是进行光合作用的场所。它内部的巨大膜表面上，不仅分布着许多吸收光能的色素分子，还有许多进行光合作用所必需的酶。

　　8、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程。

　　9、光反应阶段：光合作用第一个阶段中的化学反应，必须有光才能进行。这个阶段叫做光反应阶段。

　　10、暗反应阶段：光合作用第二个阶段中的化学反应，有没有光都可以进行，这个阶段叫做暗反应阶段。

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科学复习知识点

　　第一单元电

　　1、电有不同的种类：根据地暖的形成可以把电分为摩擦形成的电、雷电、日常使用的电三大类；根据点的危险程度可以把电分为没有触电危险的电和有触电危险的电两大类。

　　2、日常使用的电有交流电和干电池电两种。

　　3、电源、电线、用电器、电器元件组成的电流的环路叫电路。

　　4、电路连接有串联和并联两种基本连接方法，我们家里的照明电路一般用并联连接。

　　5、一节干电池的电压是1、5V，两节干电池并联起来的电压是1、5V，串联则是3V。

　　6、发电厂发出的通过电线送到各家各户的电是220V的交流电。

　　7、当电池的两端被电线直接连接在一起时，就会发生短路。

　　8、在户外遇到雷雨时，因为容易遭到雷击，所以不能站在树下躲雨。

　　9、像铁片等那样能够通过电流的物质，我们称之为导体。

　　10、像塑料那样不能够通过电流的物质，我们称之为绝缘体。

　　11、电冰箱、彩电、日光灯用的电是交流电，手电筒用的电是直流电。

　　12、电线外面的塑料皮使用时间久了会老化。

　　13、脱毛衣时闪现的电火花是毛衣磨擦产生的电流造成的，这种现象叫做摩擦起电。

　　12、观察手电筒，我们看到手电筒的亮灭是由开关(或按钮)控制的。

　　14、导体有：人体、大地、水、金属、湿木。绝缘体有：塑料、橡胶、陶瓷、玻璃。

　　15、电路连接一般有串联和并联两种基本连接方法，我们家里的照明电路一般是用并联方法连接的

　　16、当电池的两端被电线直接连接在一起时，就会发生短路。

　　17、一节电池的电压是1、5V，两节电池并联起来，电压是1、5V。两节干电池串联起来的电压是3V。

　　18、发电厂发出的，通过电线输送到各家各户的电是220V的交流电。

　　19、不能用“电路检测器”检测家用220V的电器电路。

　　20、电池的一端是铜帽，称为正极，有个“+”字；另一端是锌壳，称为负极，有个“—”字。

　　第二单元新的生命

　　1、繁殖是生物的基本特征。动物和植物都需要通过繁殖延续物种。

　　2、许多动植物在繁殖方式上具有相似性，植物的花和动物的卵都要经过受精后才能产生新的生命。

　　3、花是植物的繁殖器官，花的特殊构造使它能够承担生产种子、繁殖新生命的任务

　　4、植物种子和动物卵的构造是与它们发育新的生命的作用相适应的。

　　5、植物传播种子的方式是多种多样的，植物传播种子的方式与植物的果实和种子的结构是有联系的。

　　6、绿色开花植物由根、茎、叶、花、果实和种子六部分构成，它们能够帮助植物满足自身的需要。

　　7、植物的花在形成果实的过程中要发生一系列的变化。

　　8、油菜花的四部分的构造:萼片、花瓣、雄蕊、雌蕊。

　　9、不论是盛开的、谢了的、掉了的都可以算花，花蕾是指那些还没有裂开的花苞。

　　10、油菜花有4个萼片，4个花瓣，6个雄蕊和1个雌蕊。

　　11、根据花的构造，可以把花分为完全花和不完全花，有些花具有雄蕊和雌蕊；有些只有雄蕊或只有雌蕊。

　　12、在花的各部分构造中，雄蕊和雌蕊与形成果实和种子有关。

　　13、豌豆花、桃花、牵牛花是完全花，结构完整。柳树花、南瓜花是不完全花。

　　14、尽管各种各样的花在形状、颜色、气味、结构特征等方面是千差万别的，但是它们有一点是相同的:一般花都有蕊(雄蕊或雌蕊)的部分，只是具有雌雄同株和雌雄异株的区别。

　　15、只有四部分都齐全的花才叫做完全花，缺少一部分或几部分的花都叫做不完全花。

　　16、果实和种子是植物开花、传粉、受精以后形成的。

　　17、雄蕊和雌蕊有特殊的构造，使胚珠可以受精长成果实和种子。

　　18、雌蕊顶端有一个柱头，底部膨大成为子房。用手去轻触雌蕊的柱头，会感觉到柱头有粘性，那是因为雌蕊的柱头上有粘液，这些粘液可以帮助雌蕊更好地接收来自雄蕊的花粉。

　　19、各种不同植物花的雄蕊，其形状、大小、颜色、气味等有差异，但花药上的花粉都很容易抖落。

　　20、植物传播种子有不同的方式，都是为了能将种子散布得更广，有利于繁殖后代。

　　21、种子和果实的外部形态、结构与种子的传播方式之间是有联系的。

　　22、油菜种子的传播方式是自体传播。所谓自体传播，是靠植物体本身传播的，并不依赖其他的传播媒介，它的特点是果实成熟开裂之际会产生弹射的力量，将种子弹射出去。

　　23、动物传播。一类是它们的果实具有沾附在动物皮毛上的特殊结构，如苍耳；另一类是它们的果实具有鲜美的味道，足以吸引动物来吃。

　　24、风传播。有些种子会长出形状如翅膀或羽毛状的附属物，乘风飞行。如柳树、木棉、蒲公英。

　　25、水传播。靠水传播的种子其表面一般为蜡质不沾水、果皮含有气室、密度较水小，可以浮在水面上，经由溪流或是洋流传播，如莲蓬和椰子。

　　26、种子萌发时，必须具备充足的水分、适宜的温度和足够的氧气。

　　27、植物的种子能够孕育新的生命，条件适宜的时候，种子就会萌发，新的生命就会开始生长。

　　28、植物种子最重要的部分是胚，胚是有生命的。

　　29、种子的各个部分在种子萌发的过程中起着不同的作用。

　　30、种子萌发通常是胚根先突破种皮向下生长，形成根；然后胚芽突破种皮向上生长，伸出土面形成茎和叶，逐步形成幼苗。幼苗就是种子的胚生长成的具有根、茎、叶的小植物。

　　31、很多动物都要产卵，卵有相似的构造，卵可以发育成动物。

　　32、卵孵化成动物需要一定的时间和条件。

　　33、像青蛙、鸡这样繁殖后代的方式叫做卵生；靠卵繁殖后代的动物叫卵生动物。

　　34、鸟类的卵由卵壳、卵壳膜、卵白、卵黄及胚胎等部分组成。

　　35、蛋白和蛋黄都是胚胎发育时的营养库，为胚胎发育成小鸡提供物质和能量。蛋壳膜可以保护里面的生命体，气室可以储存少量空气，保证生命的延续。

　　36、小鸡孵化的基础是种蛋，种蛋大小要适中，要选择新鲜有生命力的种蛋。

　　37、小鸡孵化发育的主要外界条件有温度、湿度、通风、翻蛋等。在孵化过程中，温度是孵化最重要的条件。

　　38、有的动物通过产卵来繁殖后代，有的直接产下小动物，卵生和胎生是动物产生新生命的主要方法。

　　39、雌性动物产的卵与雄性动物产生的精子相结合才可能发育成新的生命。

　　40、大多数的哺乳类动物都是胎生动物。

　　41、还有少数动物是卵胎生动物，如大肚鱼、孔雀鱼、某些毒蛇(腹蛇)、某些鳖鱼。

　　41、种子萌发需要足够的水分、空气和适当的温度。

　　42、植物的花蕊中雄蕊产生的花粉传到雌蕊的柱头上，使雌蕊子房里的胚珠受精，受精的胚珠发育成长，形成果实。

　　43、构造齐全的花，由雄蕊、雌蕊、花瓣、萼片四部分组成，这样的花叫做完全花。缺少其中一部分、两部分、三部分的花，叫做不完全花。

　　44、蚕豆种子的构造分种皮、胚根、胚芽、子叶等部分。蚕豆的胚芽发育生长后变成茎和叶；胚根发育生长后变成根；子叶提供养分。

　　18、十字花科的花有4个花瓣。

　　19、雌花和雄花都是单性花。既有雄蕊，又有雌蕊的花叫做两性花。

　　41一朵完全花是由花瓣、萼片、雄蕊、雌蕊组成的。

　　42植物的花蕊中的雄蕊产生花粉传到雌蕊上的柱头上，使雌蕊子房里的胚珠受精，受精的胚珠发育成果实。

　　43植物花朵的花蕊可以分为雄蕊和雌蕊，只有雄蕊，没有雌蕊的花是雄花，它是单性花。

　　45种子萌发需要足够的空气和水分，适当的温度。

　　46、大多数的哺乳类动物都是胎生动物。

　　47、还有少数动物是卵胎生动物，如大肚鱼、孔雀鱼。

　　第三单元食物

　　1、人体的生命活动需要多种营养的支持。因为食物中所含的营养成分非常丰富，通常分为蛋白质、脂肪、糖类、维生素、矿物质和水。

　　2、蛋白质是构成人体肌肉、内脏、头发、指甲和血液的主要成分。

　　3、按人们的生活习惯，可以把食物分成粮食、蔬菜、肉类、奶制品、水果、调味品等；根据食物的来源，可分为来源于植物的食物和来源于动物的食物等。

　　4、人体所需要的营养是从食物中得到的。

　　5、糖类和脂肪能提供身体需要的能量。维生素和矿物质有调节身体机能的作用。

　　7、没有一种食物会含有所有的营养成分，所以我们要吃各种不同的食物。

　　8、搭配膳食营养要做到品种多样，并保持合理数量。

　　9、为了保证对营养的吸收，有的食物适宜生吃，有的食物适宜熟吃。

　　10、食物由生到熟会发生多方面的变化，其中有的变化是有利于人体对食物的消化和吸收。

　　11、烧熟后食物容易消化；味道更好；许多细菌都被杀灭了。

　　12、熟的马铃薯和生的马铃薯一样富有营养，但熟的马铃薯含有的营养成分更容易被人体吸收。

　　13、绝大多数的动物类食物是必须经过烧熟的，不能够生食。

　　15、食物腐败变质是微生物大量繁殖引起的。

　　19、面包的变质发霉是霉菌大量繁殖引起的，霉菌的生长需要适宜的环境和条件。

　　20、由于大多数的霉菌都含有对人体有毒的物质，所以发霉的食物是绝对不能够食用的。

　　21、霉菌生长需要营养。

　　22、储存食物的方法很多，冷冻法、曝晒法、腌制法、密封包装法、真空包装法、高温或低温灭菌法……无论何种方法，目的都是为了破坏微生物生长的条件，减慢食物的变质速度。

　　23、生产厂家为延长食物的保质期，通常会放人一些防腐剂类的食品添加剂，特别是水分较多的食物。这些食品添加剂或多或少对人体有害。保质期较短的食物，通常不含此类食品添加剂，是有利健康的绿色食品。

　　24、微生物生长和繁殖需要空气、水分和适宜温度等条件。

　　25、破坏微生物生长繁殖的条件可以减慢食物变质的速度。

　　26、观察包装袋，可以获取食品的有关信息，便于我们了解食物的营养成分、配料、保存方法等。

　　27、干燥的条件，可以较长时间地保存食物。

　　28、检测淀粉可以用滴碘酒的方法。如果滴上碘酒，食物变成蓝色，说明该食物中含有较多的淀粉。

　　29、检测脂肪可以用挤压涂抹观察油渍的方法。如果食物在白纸上涂抹，白纸变得油腻更透明，说明该食物中含有较多的脂肪。

　　30、检测蛋白质可以用燃烧闻气味的方法。

　　31、根据食物的来源，我们可以把食物分为植物类食物和动物类食物。

　　32、按照生活习惯，可以把食物分为粮食、蔬菜、水果、鱼、肉、奶、蛋类、水产品、调味品。

　　33、人们储存食物常用的方法有冷冻冷藏、晒干、制成罐头、真空包装、灭菌、腌制等。

　　34、膳食营养原则：荤素搭配、粗细粮搭配、每日补充水果蔬菜、喝一些水、少吃零食。

　　36、含有丰富的糖类或脂肪的食物能提供给我们能量。

　　37、生的食物可能带有细菌、寄生虫卵、残留农药，多吃会危害人体健康。

　　38、食物中的配料可以增加营养成分，增加风味。但一些添加剂对人体有害。

　　39、含蛋白质丰富的食物：鸡蛋、瘦肉、鱼、豆、奶制品；脂肪丰富的食物：油、肥肉；糖类（淀粉）丰富的食物：谷类、红薯；维生素丰富的食物：水果、蔬菜；矿物质丰富的食物：水产品、调味品。

　　40、食物中的蛋白质和脂肪在加热后会变得容易被人体消化和吸收，而且熟食比较松软，也容易被消化。

　　41、生的食物能保留自身的营养成分，特别是维生素不会被破坏。所以采用生食的方法能够减少营养的损失，但是生吃食物一定要注意饮食卫生。

　　42、在适宜的环境里，微生物能很快地繁殖与生长。当越来越多的微生物分解、吸收食物中的营养，并排出废物时，食物便腐败变质了。

　　43、影响霉菌生长速度的有温度、空气、水分、光照等因素。

　　44、食物的腐败变质是微生物引起的。微生物的生长与繁殖需要一定的温度、空气、水分等条件。

　　45、储存食物的方法主要有：冷冻法、暴晒法、真空包装法、密封包装法、腌制法、高温或低温杀菌法等。

　　46、食品的特点、包装和保存方法、配料都会影响保质期的长短。

　　47、我们可以从食品包装上获取的信息有：生产厂家、生产日期、保质期、配料、营养成分、储存方法、食用方法、食品名称。

　　48、很多食品中添加了添加剂，常用的添加剂有转化糖浆、膨松剂、乳化剂、食用香精等。

　　49、食物在温暖、潮湿的条件下容易发霉。

　　第四单元岩石和矿物

　　1、地壳是由岩石构成的，而岩石是由一种或多种矿物有规律组合而成的。

　　2、岩石、矿物不仅是组成地球外壳的重要物质，还是人类赖以生存的物质基础。

　　3、不同的岩石和矿物有不同的形态、性质和用途。

　　4、人们识别岩石和矿物是根据它们的特性。

　　5、人类生产、生活用品的许多原料取自岩石和矿物。

　　6、岩石是各种各样的，在颜色、花纹、颗粒大小、手感等方面有各自的特点。

　　7、水泥块、瓦片、混凝土块都不是岩石。

　　8、岩石都是天然的、比较坚硬，它们在地球上广泛分布；岩石在颜色、软硬、轻重、表面有无花纹、光滑还是粗糙等方面是各种各样的。

　　9、岩石颗粒的情况是识别各类岩石重要的依据之一。

　　10、在地质学上，岩石是按成因分类的。根据成因，岩石可以分为岩浆岩、沉积岩和变质岩三大类。

　　11、不同种类的岩石在结构和构造上有不同的特征，岩石的特征和它的成因有关。

　　12、岩石的结构主要指组成岩石的矿物颗粒的颜色、形状、大小，以及相互关系等。

　　13、合理利用矿产资源的最好行动是生活中减少对物品使用的浪费，重视资源的回收利用等。

　　14、“有无层理、气孔、斑点、条纹、生物痕迹等”是指岩石的构造。

　　15、一般页岩是具有层理构造的，花岗岩具有斑点，在页岩和石灰岩中可能会存在生物痕迹。

　　16、砾岩颗粒比较粗；花岗岩的颗粒粗或中等；砂岩和大理岩颗粒中等；石灰岩、页岩颗粒比较细。

　　17、砾岩最主要的特征是颗粒比较粗，由小石子或卵石构成。花岗岩一定都是由不同颜色的颗粒组成，看上去斑斑点点的。页岩的显著特征是颗粒很细，有书页一样的层理。石灰岩的特征是颗粒很细，滴稀盐酸冒气泡。

　　18、地球上已知的矿物有近4000种，常见的有五六十种。各种矿物都具有一定的外表特征和物理性质，可以作为鉴别矿物的依据。

　　19、花岗岩主要由石英、长石和云母三种矿物组成。

　　20、岩石都是由一种或几种矿物组成的。

　　21、矿物是组成地壳岩石的重要物质，每一种矿物都由一种物质组成。

　　22、观察描述矿物内容主要有矿物外表颜色、光滑度、透明度、条痕、光泽、硬度、晶体形状以及用途等。

　　23、有的矿物具有多种颜色，有些矿物具有相似的颜色。

　　24、矿物的颜色、条痕、硬度是识别矿物的重要依据，矿物的条痕比矿物的外表颜色更可靠。

　　25、颜色是最容易观察到的矿物特性，也是辨认矿物的重要根据之一。

　　26、不同的矿物有着不同的颜色，因此有许多矿物以颜色命名，如赤铁矿是红色的、褐铁矿是褐色的、黄铜矿是黄色的、白钨矿是灰白色的、蓝铜矿是天蓝色的、硫黄是黄色的。

　　27、条痕指的是矿物粉末的颜色，将矿物放在白色的无釉瓷板上擦划，留下的粉末痕迹就是条痕。

　　28、矿物条痕的颜色可以和矿物的颜色一致，比如金，颜色和条痕都是金黄色。石墨的颜色和条痕都是黑色。也可以和矿物的颜色不一致，比如黄铁矿的颜色是浅铜黄色，但条痕是绿黑色。

　　29、条痕对不透明矿物的鉴定很重要，而对透明矿物来说，意义不大，因为它们的条痕都是白色或近似白色。

　　30、矿物抵抗刻画和磨擦的能力称为硬度。矿物的硬度比较固定，通常人们确定矿物硬度的方法是用两种矿物相互刻画，即用已知硬度的矿物来确定未知矿物的硬度。

　　31、矿物的硬度由小到大排列顺序为滑石、石膏、方解石、长石、石英、黄玉、刚玉、金刚石。

　　32、按从软到硬的顺序排序，应该是云母、长石、石英。

　　33、地质、建筑业上钻探机的钻头，我们平时划玻璃的玻璃刀就要用硬度最大的金刚石来做；在钟表等仪器中，快速转动的部分要用硬度稍次于金刚石的刚玉来做轴承。

　　34、石英：像玻璃的光泽半透明；长石：光泽与蜡烛差不多不透明；云母：光泽与丝绸差不多不透明。

　　35、完整的石盐晶体是立方体，石英晶体是六角柱的，辉锑矿是柱状或针状，方解石是平行四边形或者六面体。

　　36、砂岩：颜色均匀、颗粒明显。页岩：有层理。砾岩：由卵石和泥土组成。

　　37、页岩、砂岩、石灰岩、砾岩、大理岩、花岗岩是常见的岩石，在生产和生活中被广泛应用。

　　38、滴过稀盐酸的岩石要用清水洗干净。

　　39、在地球运动过程中，日积月累形成的岩石是沉积岩；因火山喷发形成的岩石是岩浆岩；受到压力和高温发生变化形成的岩石是变质岩。

　　40、地质学家根据岩石的成因，把岩石分为岩浆岩、沉积岩和变质岩。

　　41、保留有古代生物的遗体或遗迹的岩石叫做化石。

　　42、石英、云母和长石都是自然界的矿物。它们在自然界很少单独存在，通常都是几种混杂在一起组成花岗岩。

　　43、世界上已经发现矿物近4000种。各种矿物的颜色、条痕、光泽、透明度是不同的。

　　44、矿物的用途很多，吃的盐；做豆腐需要石膏；做铅笔芯需要石墨；中药里的雄黄；做首饰用金、银和钻石，制造钟表和计算机要用到石英；花岗岩用于雕塑，这些都是从矿物中获取的。

　　45、观察和描述矿物的方法很多，如观察矿物的形状、颜色、透明度、光泽，也可以借助工具比较矿物的硬度、条痕。

　　46、矿物中硬度最大的是金刚石，广泛应用于研磨、切割、抛光等重要工具中；硬度最小的是石墨，是重要的固体润滑剂，还可以用于制作铅笔芯。

　　47、我们可以用指甲、铜钥匙、小钢刀粗略地把矿物分为几个等级：软——能用指甲刻画出痕迹；较软——不能用指甲刻画出痕迹，但能用铜钥匙(回形针)刻画出痕迹；较硬——不能用铜钥匙刻画出痕迹，但能用小刀刻画出痕迹；硬——用铜钥匙、小刀都不能刻画出痕迹。

　　48、地质学家在面对不知名的矿物时，常采用野外观察、用显微镜观察和对照资料、图鉴等方法来识别。

　　49、石英、云母和长石的硬度从大到小依次为：石英长石云母。

　　50、鉴别矿物的硬度在建筑、珠宝、雕塑行业中很有意义。

　　51、岩浆岩有：花岗岩、玄武岩、浮石、流纹岩、气泡石、绳状岩等。

　　52、沉积岩有：砂岩、砾岩、页岩。

　　53、变质岩有：大理岩、板岩。

　　54、矿物中硬度最大的是金刚石，硬度最小的是石墨。

　　55、衡量矿物的透明度，可以把矿物分为透明、半透明、不透明三种。

　　56、写出三种观察岩石的方法：用放大镜观察岩石颗粒；岩石互相敲击；在岩石上滴稀盐酸。

　　57、在研究岩石时，根据颜色不同、条纹不同、颗粒大小不同……可将其分为许多类。

　　58、观察、描述矿物时，不需要用的方法是：矿物的大小。

　　59、火山岩的特征：岩石上有很多小孔。

　　60、水泥不是自然界的天然矿物。

必备事业单位公共知识试题

　　1、下列陈述中错误的是。

　　A.在地球上的能源中，地热能仅次于太阳辐射能，排在第二位

　　B.太阳能、风能、地热、潮汐能以及生物质能都是可再生资源

　　C.三聚氰胺是一种含氮杂环有机化工原料，主要用于做密胺塑料

　　D.1纳米等于二十亿分之一米，约为4~5个原子排列起来的长度

　　【参考答案】:D

　　2、声音在哪种介质中传播最快

　　A.空气

　　B.金属

　　C.玻璃

　　D.水

　　【参考答案】:B

　　3、夜晚看星星，会感觉星星一闪一闪的，这是因为。

　　A.星星本身的光度出现变化

　　B.星星所在的距离产生变化

　　C.大气遮挡透明度是变化的

　　D.宇宙中的遮挡物变化所致

　　【参考答案】:C

　　4、地膜覆盖具有保温、保湿、保土等作用，可有效提高农作物产量和农产品质量。我国目前使用的地膜多是超薄型地膜，易破，难回收，难以自然降解。下列地区相比较，地膜覆盖的保湿、保温、保土作用最显著的是。

　　A.沿海地区

　　B.西南地区

　　C.东北地区

　　D.西北地区

　　【参考答案】:D

　　5、“笔墨当随时代”，绘画艺术要有时代精神，就要有创新。然而不继承优秀的传统遗产，创新很难有稳固的根基。这表明绘画艺术的发展要。

　　A.正本清源，独树一帜

　　B.海纳百川，有容乃大

　　C.薪火相传，推陈出新

　　D.各美其美，和而不同

　　【参考答案】:C【查看本题解析】

　　6、四川省博物馆藏有一块文字残缺的《九域守令图》石碑，其中一段碑文是至于□国，天下分而为七。□并四海，变易古制，始为□县，更□、口分裂，至□灭陈，天下方合为一。”第二个“□”处缺失的文字应该是。

　　A.周

　　B.秦

　　C.汉

　　D.唐

　　【参考答案】:B

　　7、自汉至唐，儒学被奉为“周(公)孔之道”，宋代以后儒学多被称作“孔孟之道”，促成这一变化的是。

　　A.宗法血缘制度逐渐瓦解

　　B.仁政理念深入人心

　　C.程朱理学成为统治思想

　　D.陆王心学日益兴起

　　【参考答案】:C

　　8、清代有学者说古有儒、释、道三教，自明以来，又多一教，曰小说……士大夫、农、工、商贾，无不习闻之，以至儿童、妇女不识字者，亦皆闻而如见之，是其教较之儒、释、道而更广也。”这表明。

　　A.小说成为一种新的宗教传播载体

　　B.小说的兴起冲击了封建等级观念

　　C.市民阶层扩大推动世俗文化发展

　　D.世俗文化整合了社会的价值观念

　　【参考答案】:C

　　9、根据国际文献，钓鱼岛属于中国。1943年，中、美、英签署的《开罗宣言》明确规定：日本所窃取于中国之领土，例如中国东北、台湾、膨湖群岛等，归中国。1945年7月，中、美、英三国发布《波茨坦公告》，其中第八条规定：《开罗宣言》之条件必将实施，而日本之主权必将限于本州、北海道、九州、四国及吾人所决库之其他小岛之内。上述成果的取得，主要归功于。

　　A.抗日民族统一战线的形成

　　B.国际反法西斯力量的支持

　　C.中国共产党的中流砥柱作用

　　D.中日综合国力的强弱对比

　　【参考答案】:A

　　10、下列关于我国近代前期科技的叙述，不正确的是。

　　A.洋务运动引进的是第一次工业革命的成果

　　B.《海国图志》中有关于西方近代科技的介绍

　　C.1909年中国人自行设计和施工的第一条铁路全线通车

　　D.李善兰和徐寿合作试制出我国第一艘木质蒸汽轮船，标志着我国近代造船业迈出了第一步

　　【参考答案】:D

化学中考总复习知识点

　　一份耕耘，一份收获）

　　（绪言）

　　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

　　2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　　3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

　　4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

　　(空气)

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是：①点燃红磷伸入集气瓶速度太慢②止水夹漏气

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。其中造成酸雨的主要物质是SO2、NO2。

　　（O2、H2、CO2、CO、C）

　　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧、固态氧均是淡蓝色的。

　　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

　　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。

　　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

　　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

　　5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。

　　①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放热，生成。

　　②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。

　　③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5，放热。（用于发令枪）

　　④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）

　　⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

　　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

　　7、CO2①与水反应：CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）

　　②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）

　　①除杂：CO[CO2]通入NaOH溶液CO2+NaOH—

　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

　　②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

　　③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物

　　H2、O2、CO2：用燃着的木条

　　[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

　　当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。

　　其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

　　（水）

　　1、人体含量最多的物质是水。

　　2、水的污染来自于①工业污染②生活生活污染③农业污染

　　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

　　4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

　　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，

　　（铁）

　　1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

　　2、合金的优点：硬度大；熔点低；抗腐蚀性好。

　　3、铝在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。

　　铁生锈是铁和水、氧气发生的反应。

　　铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。

　　（溶液）

　　1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

　　①加水②升温

　　饱和溶液不饱和溶液(熟石灰对温度例外)

　　①增加溶质②降温③蒸发溶剂

　　饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

　　对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

　　2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

　　3、分离：NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

　　对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

　　对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3）

　　4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

　　（组成与结构）

　　1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

　　例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

　　原子中：核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

　　原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

　　某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。它是一个比值。

　　由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

　　2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

　　②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

　　③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

　　纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

　　单质和化合物的区别是元素的种类不同。

　　④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

　　⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

　　⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

　　由原子直接构成的：金属单质、金刚石和石墨。

　　由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、等、某些化合物如CO2、H2O、HCl、H2SO4。

　　分子又是由原子构成的。

　　由离子直接构成的：如NaCl

　　3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

　　同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

　　核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

　　（质量守恒定律）

　　1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

　　小结：在化学反应中:

　　一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

　　一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；

　　可能改变的是分子的数目。

　　书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

　　（酸、碱、盐）

　　1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

　　2、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）

　　碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

　　3、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；

　　使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

　　4、（酸的通性）

　　i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

　　ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢)

　　iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

　　iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）

　　v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

　　5、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

　　PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

　　蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

　　6、碱的通性

　　由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

　　(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

　　(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

　　(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

　　7、盐的性质

　　①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

　　②盐与酸反应（与前面相同）

　　③盐与碱反应（与前面相同）

　　④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

　　8、物质的检验

　　酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

　　碳酸盐：用盐酸和石灰水

　　9、物质的俗名或主要成分、化学式：

　　氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水

　　石灰石的主要成分是：CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）

　　工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）碳酸氢钠NaHCO3氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

　　有关物质的颜色：

　　Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Cu(OH)2蓝色沉淀CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）

　　蓝色无水CuSO4是白色胆矾是蓝色Cu（紫）红色

　　10、用途、性质

　　⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

　　⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

　　⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

　　⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

　　⑸无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。

　　⑹铁、白磷放在空气中质量增加。

　　⑺生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　⑻需密封保存:浓HCl、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、

　　⑼稀HCl、H2SO4用于除锈。

　　⑽NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用NaHCO3

　　⑾熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

　　⑿NaOH中含有杂质是Na2CO3

　　⒀CaO中含有杂质是CaCO3

　　⒁改良酸性土壤用Ca(OH)2，

　　⒂制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—

　　制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

　　波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—

　　不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl

　　11、制碱

　　（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2

　　②碱和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe

　　制盐例如MgCl2：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl

　　②检验：CaO中含有[CaCO3]加盐酸

　　12、醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

　　(实验部分)

　　1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

　　A：不能加热：量筒、集气瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙C：间接加热：烧杯、锥形瓶

　　（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器

　　（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

　　（3）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

　　（4）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

　　（5）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

　　注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

　　（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

　　不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应

　　注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

　　（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

　　（9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）

　　（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

　　（11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

　　（12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

　　（13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

　　（14）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

　　（15）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

　　（16）酒精灯①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

　　②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

　　③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

　　④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

　　⑤实验结束时，应用灯帽盖灭，决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧）

　　⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

　　（17）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。

　　（18）燃烧匙

　　（19）温度计

　　（20）药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。

　　2：基本操作

　　（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

　　注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。

　　A：固体药品的取用

　　取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）

　　B：液体药品的取用

　　取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）

　　（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

　　给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

　　A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

　　B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

　　注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

　　（3）溶液的配制

　　A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

　　B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（注酸入水）

　　C：一定溶质质量分数的溶液的配制

　　①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、过氧化氢溶液和二氧化锰的分离。

　　操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

　　“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

　　“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

　　“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

　　（5）蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

无机化学元素化学笔记

　　有机化学复习中的30个常见误区

　　1、误认为有机物均易燃烧。

　　如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

　　2、误认为二氯甲烷有两种结构。

　　因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

　　3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。

　　新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。

　　4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

　　乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

　　5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。

　　其实是双键中只有一个键符合上述条件。

　　6、误认为烯烃均能使溴水褪色。

　　如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。

　　7、误认为聚乙烯是纯净物。

　　聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

　　8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。

　　大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

　　9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。

　　由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。

　　10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。

　　苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。

　　11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

　　虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

　　12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

　　甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

　　13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。

　　分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。

　　14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。

　　直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。

　　15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。

　　16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。

　　苯酚是酚类。

　　17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生沉淀，可用过滤的方法分离。

　　苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层现象，下层是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离苯酚。

　　18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。

　　固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。

　　19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于是断定苯酚一定不能使指示剂变色。

　　“酸性强弱”≠“酸度大小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。

　　20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

　　苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

　　21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

　　苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

　　22、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT，故推断工业制取苦味酸(三硝基苯酚)是通过苯酚的直接硝化制得的。

　　此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。

　　23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。

　　酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。

　　24、误认为醇一定可发生去氢氧化。

　　本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。

　　25、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。

　　当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。

　　26、误认为醇一定能发生消去反应。

　　甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

　　27、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。

　　乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。

　　28、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。

　　乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。

　　29、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红 高中语文。

　　硬脂酸不能使石蕊变红。

　　30、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。

　　乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯

深圳化学知识点总结

　　sz初中化学知识点总结

　　一基本概念：

　　1、化学变化：生成了其它物质的变

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=

　　相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　17、原子的结构：

　　原子、离子的关系：

　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

　　18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A+B=AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB=A+B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB

　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

　　能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

　　二基本知识、理论：

　　1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

　　2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

　　3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

　　4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

　　HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

　　H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

　　NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

　　Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

　　Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）

　　（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

　　5、化学式和化合价：

　　（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

　　b.表示该物质的元素组成；

　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

　　b.表示该物质的分子构成；

　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　（2）单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

　　b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

　　F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

　　MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

　　排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法——PH值

　　说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

　　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

　　⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

　　四、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

　　五、物质的溶解性

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　　Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

　　六、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国；

　　16中国最大煤炭基地在：山西省；17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；

　　18最早发现电子的是英国的汤姆生；19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　七解题技巧和说明：

　　一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2、一些特殊物质的颜色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

　　蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液态固态O2（淡蓝色）

　　红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

　　有臭鸡蛋气味：H2S

　　3、常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③红褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

　　CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

　　（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

　　质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

　　②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、碱石灰等

　　③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　（二）、实验注意的地方：

　　①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

　　通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

　　SO2、NO2用碱液吸收。

　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

　　（三）、常见意外事故的处理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

　　②沾到皮肤或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；

　　Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

　　1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

　　2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）

化学与生活知识点总结

　　一：六大基本营养素

　　糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。多数维生素不能直接合成，需要从食物中摄取，用于调节新陈代谢、预防疾病，维持身体健康。

　　二：组成人体的元素

　　人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在。

　　1、常量元素〔11种〕：在人体中含量0.01%CaKNaMg

　　2、微量元素：在人体中含量0.01%Fe、Zn、Se、I、F等。

　　必需元素〔20多种〕：Fe、Zn、Se、I、F等。对人体有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等。

　　微量元素功能表

　　三：有机合成材料

　　1.有机化合物

　　含碳元素的化合物叫做有机化合物。〔不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐〕。判断依据是否含有碳元素。

　　〖生活中常见的有机物〗

　　〔1〕、CH4〔最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物〕；

　　〔2〕、乙醇，俗名：酒精；

　　〔3〕、乙酸，俗名：醋酸；

　　〔4〕、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等。

　　根据相对分子质量大小分为：

　　〔1〕、有机小分子：如：CH4等

　　〔2〕、有机高分子化合物〔有机高分子〕如：蛋白质、淀粉等

　　2.有机高分子材料

　　分为天然有机高分子材料，如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等，合成有机高分子材料两种。

　　〖结构和性质〗

　　〔1〕、链状结构：热塑性，如：聚乙烯塑料〔聚合物〕

　　〔2〕、网状结构：热固性，如：电木

　　〖鉴别方法〗

　　〔1〕、鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料〔聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品〕：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

　　〔2〕、鉴别羊毛线和合成纤维线：

　　物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

　　化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。

　　四："白色污染"及环境保护

　　〖危害〗

　　〔1〕、破坏土壤，污染地下水；

　　〔2〕、危害海洋生物的生存；

　　〔3〕、如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

　　〖解决途径〗

　　〔1〕、减少使用不必要的塑料制品；

　　〔2〕、重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

　　〔3〕、使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

　　〔4〕、回收各种废弃塑料。

化学知识点总结归纳

　　初中化学总结

　　第1单元走进化学世界

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

　　2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

　　3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

　　①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

　　4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

　　（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

　　（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

　　（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

　　CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

　　（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

　　5、吸入空气与呼出气体的比较

　　结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

　　（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

　　6、学习化学的重要途径——科学探究

　　一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

　　化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

　　7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

　　一、常用仪器及使用方法

　　（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

　　可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

　　只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

　　可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

　　可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

　　不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

　　（二）测容器－－量筒

　　量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

　　量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

　　（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

　　注意点：（1）先调整零点

　　（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

　　（3）称量物不能直接放在托盘上。

　　一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

　　（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

　　（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

　　（四）加热器皿－－酒精灯

　　（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

　　（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

　　（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

　　（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

　　（五）夹持器－－铁夹、试管夹

　　铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

　　试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

　　（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

　　过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

　　长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

　　二、化学实验基本操作

　　（一）药品的取用

　　1、药品的存放：

　　一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

　　金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

　　2、药品取用的总原则

　　①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

　　液体以1~2为宜。

　　多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

　　②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

　　3、固体药品的取用

　　①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取

　　4、液体药品的取用

　　①液体试剂的倾注法：

　　取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

　　②液体试剂的滴加法：

　　滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

　　b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

　　c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

　　d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

　　e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

　　（二）连接仪器装置及装置气密性检查

　　装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管

　　口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明

　　装置不漏气。

　　（三）物质的加热

　　（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

　　（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

　　（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

　　“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

　　“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

　　“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

　　（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

　　（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

　　过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

　　①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

　　（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

　　（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

　　（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸

　　发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

　　（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石

　　棉网。

　　（六）仪器的洗涤：

　　（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

　　（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

　　（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

　　（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

　　（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

　　第二单元《我们周围的空气》知识点

　　1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

　　2、空气的成分和组成

　　空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质

　　体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%

　　（1）空气中氧气含量的测定

　　a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

　　b、装置要求：气密性良好

　　c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

　　d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

　　N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

　　e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

　　②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

　　能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差

　　（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

　　（3）空气污染的危害、保护：

　　危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

　　保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

　　（4）目前环境污染问题:

　　臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

　　酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

　　6.氧气

　　(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

　　(2)氧气与下列物质反应现象

　　物质现象

　　碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　磷产生大量白烟

　　硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

　　产生有刺激性气味的气体

　　镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

　　铝

　　铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

　　石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

　　铁、铝在空气中不可燃烧。

　　(3)氧气的制备:

　　工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

　　实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　（4）气体制取与收集装置的选择△

　　发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

　　（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

　　a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

　　b、注意点

　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②药品平铺在试管的底部：均匀受热

　　③铁夹夹在离管口约1/3处

　　④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

　　⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

　　⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

　　⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

　　⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

　　（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

　　7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

　　性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

　　催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

　　8、常见气体的用途：

　　①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）

　　支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

　　②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

　　③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

　　保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

　　9、常见气体的检验方法

　　①氧气：带火星的木条

　　②二氧化碳：澄清的石灰水

　　③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

　　或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

　　9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

　　剧烈氧化：燃烧

　　缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

　　共同点：①都是氧化反应②都放热

　　第三单元《自然界的水》知识点

　　一、水

　　1、水的组成：

　　（1）电解水的实验

　　A.装置―――水电解器

　　B.电源种类---直流电

　　C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

　　D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑

　　产生位置负极正极

　　体积比2：1

　　质量比1：8

　　F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

　　H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

　　（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

　　②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

　　③化学变化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

　　化学式的含义H2O

　　①表示一种物质水这种物质

　　②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

　　③表示这种物质的一个分子一个水分子

　　④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

　　2、水的化学性质

　　（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

　　（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2

　　（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3

　　3、水的污染：

　　（1）水资源

　　A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

　　B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

　　C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

　　（2）水污染

　　A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

　　生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

　　（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

　　4、水的净化

　　（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是

　　蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

　　软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

　　C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

　　D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

　　５、其他

　　（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

　　（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO48226;5H2O

　　水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

　　二、氢气H2

　　1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

　　2、化学性质：

　　（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

　　2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？）

　　现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

　　（２）还原性（用途：冶炼金属）

　　H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”

　　现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

　　（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）

　　３、氢气的实验室制法

　　原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；

　　不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

　　４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

　　三、分子与原子

　　分子原子

　　定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

　　性质体积小、质量小；不断运动；有间隙

　　联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

　　区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

　　化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

　　四、物质的组成、构成及分类

　　组成：物质（纯净物）由元素组成

　　原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

　　物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

大学有机化学知识点总结

　　大学有机化学知识点提纲

　　羧酸及其衍生物

　　羧酸的反应:

　　①酸性:羧酸的酸性比碳酸强,比无机酸弱.

　　②羧酸中羟基的取代反应

　　③还原

　　羧酸的制法

　　①氧化法

　　②水解法

　　③Grignard试剂与二氧化碳作用

　　羧酸衍生物的反应

　　①水解都生成羧酸

　　②醇解 酰氯,酸酐和酯的醇解都生成酯,酯与醇作用生成原酸酯或酯.

　　③氨解 酰氯,酸酐和酯的氨解都生成酰胺

　　④酸解 生成平衡混合物

　　羧酸衍生物的制法

　　①酰氯:羧酸与无机酰氯作用;②酸酐:酰氯与羧酸盐作用;③酯:直接酯化: ④酰胺:羧酸的铵盐去水或酯的氨解;⑤腈:酰胺去水或卤代烃与氰化钠作用.

　　取代羧酸

　　卤代酸的反应

　　①与碱的反应,产物与卤素和羧基的相对位置有关.

　　-卤代酸羟基酸

　　-卤代酸,-不饱和酸

　　或-卤代酸内酯

　　②Darzen反应

　　诱导效应

　　共轭效应

　　醇酸的反应

　　①去水,产物与羟基的相对位置有关

　　-醇酸交酯 -醇酸,-不饱和酸 -醇酸内酯

　　②分解:

　　乙酰乙酸乙酯在合成上的应用

　　①合成甲基酮:

　　②合成酮酸

　　丙二酸酯在合成上的应用

　　①合成一元羧酸

　　②合成二元羧酸

　　胺和含氮化合物

　　胺的化学性质

　　①碱性

　　②烃化

　　③酰化(Hinsberg反应)

　　④与亚硝酸的反应

　　胺的制法

　　①硝基混合物的还原

　　②氨或胺的烃化

　　③还原烃化

　　④Gabriel合成法

　　⑤Hof重排:

　　芳香族重氮盐的反应

　　①取代反应

　　②还原反应

　　③偶联反应

　　含硫,含磷化合物

　　硫醇的制备和性质

　　①酸性和金属离子形成盐,还原解毒剂;②氧化反应,二硫化物,磺酸;③和烯键及炔键的加成反应.

　　磺酸基的引入和被取代在合成上应用了解磺胺药物一般制备方法.

　　磷Ylide的制备及Wittig反应在合成中的应用.

　　杂环化合物

　　杂环化合物的分类和命名

　　呋喃,噻吩,吡咯的结构和芳香性.

　　芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃

　　离域能(kJ/—1) 150.6,121.3,87.6,66.9

　　呋喃,噻吩,吡咯的性质

　　①亲电取代:卤代,硝化,磺化,乙酰化;②呋喃易发生;Diels-Alder反应;③吡咯的弱碱性;④吡啶的碱性;⑤吡啶的氧化,还原性质;⑥Fischer吲哚合成法和Skraup喹啉合成法.

　　周环反应

　　在协同反应中轨道对称性守恒

　　电环化反应的选择规律

　　电子数 基态 激发态

　　4n 顺旋 对称

　　4n+2 对旋 顺旋

　　环化加成反应的选择规律(同一边)

　　电子数 基态 激发态

　　4n 禁阻 允许

　　4n+2 允许 禁阻

　　迁移反应的选择规律(同一边)

　　i+j 4n 4n+2

　　基态 禁阻 允许

　　Cope重排

　　Claisen重排

　　碳水化合物

　　单糖的结构与构型

　　①Fischer构型式的写法:羰基必须写在上端;②构型:编号最大手性碳原子上OH在竖线右边为D-型,在左边为L-型;③Ha式:己醛糖的Ha式中C1上的OH与C5上的CH2OH在环同一边为位异构体.

　　单糖的反应

　　①氧化:醛糖用溴水氧化生成糖酸,用稀硝酸氧化生成糖二酸

　　②还原:用NaBH4还原生成多元醇

　　③脎的生成:糖与苯肼作用——成脎.

　　氨基酸,多肽,蛋白质

　　1.①氨基酸的基本结构

　　天然的-氨基酸,只有R取代基的差别.

　　②等电点:等电点时氨基酸以两性离子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的显色的反应;④Sanger试剂及应用;⑤氨基酸的制备:a. -卤代酸的氨解,b. 醛和酮与氨,氢氰酸加成物水解,c. 二丙酸酯合成法;⑥多肽的合成方法.

　　(十九)萜类和甾体化合物

　　①掌握萜类化合物的基本结构:碳骨架由异戊二烯单位组成的;会划分萜类化合物中的异戊二烯单位.

　　②掌握一些重要的萜类天然产物常规性质:如法尼醇;牛儿酮;栊牛儿奥;山道年;维生素A;叶绿醇;角鲨烯.-胡萝卜素.

　　③了解甾体化合物的四环结构和命名.

　　④了解萜类和甾体化合物的生物合成.

高二化学有机物知识点总结

　　高二化学有机物知识点：重要的物理性质

　　1.有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

　　⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

　　2.有机物的密度

　　(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

　　高二化学有机物知识点：重要的反应

　　4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质

　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

　　(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

　　(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

　　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

　　NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

　　(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

　　2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

　　CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

　　(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

　　(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

　　(6)氨基酸，如甘氨酸等

　　H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

　　H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

　　(7)蛋白质

　　蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

　　高二化学有机物知识点：有机物的鉴别

　　1.烯醛中碳碳双键的检验

　　(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。

　　2.二糖或多糖水解产物的检验

　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

　　3.如何检验溶解在苯中的苯酚

　　取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

　　★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

　　4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O

　　将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水) (检验SO2) (除去SO2) (确认SO2已除尽)(检验CO2)

　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。